【题目】有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子),某烃的键线式结构如图所示,下列关于该烃的叙述正确的是( )
A.该烃属于不饱和烃,其分子式为C11H18
B.该烃只能发生加成反应
C.该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时,所得产物有5种(不考虑立体异构)
D.该烃所有碳原子可能在同一个平面内
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】美国劳伦斯·利弗摩尔国家实验室(LLNL)设计的以熔融的碳酸盐为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如图所示,下列说法错误的是( )
A. a极通气的目的是增强导电能力
B. a极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C. 电流由b极沿导线经负载再流向a极
D. CO32-由b极区透过隔膜流向a极区
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验问题处理方法正确的是( )
①用pH试纸测溶液pH时,将试纸用水润湿再蘸取待测液
②实验结束后,可将所有的废液倒入下水道排出实验室
③给试管中的液体加热时加入碎瓷片,以免暴沸伤人
④测定硫酸铜结晶水含量时,将晶体加热至白色,然后冷却、称重即可计算
⑤配制稀硫酸时,先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
A.①②B.③④⑤C.①③⑤D.③⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移植排斥,其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
A. 分子式为C17H23O6
B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )
①配制稀硫酸时,可先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边加入浓硫酸
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
④给试管中的液体加热时不时移动试管,以免暴沸伤人
⑤不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
A.②③B.②⑤C.③④D.①③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得数据如图所示。
已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min的平均反应速率:v(Cl-)=_________mol/(L·min)。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl-)随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
I | 该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液, |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向烧杯①中加入1 mL水,向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①补全方案I中的实验操作:_____。
②方案II中的假设为_____。
③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是_____。
④在已知方案 I 的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:_____。
⑤反应后期,化学反应速率变慢的原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;
(2)2 min末时Y的转化率________;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com