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    【题目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1 ．

    【答案】0.75；0.15
    【解析】解：100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3×0.25mol/L=0.75mol/L； 设稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为c，则：0.75mol/L×0.1L=c×0.5L，解得c=0.15mol/L，
    所以答案是：0.75；0.15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

    (1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。

    (2)碱浸后的“滤渣”可用于____。

    (3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。

    (4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。

    (5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

    ①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。

    ②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：

    物质

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    8.1

    3.8

    9.5

    完全沉淀pH

    3.7

    9.6

    4.8

    11.0

    （1）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是____（填序号，下同），加入______调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．

    a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

    （2）若除去溶液中的杂质离子，调节溶液的pH范围为：___________。

    （3）由MgCl2溶液获得MgCl2固体的操作是：__________________。

    （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的Na2SO3溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表达正确的是

    A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-

    B. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰反应：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

    C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O

    D. 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3H2O=Al02-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该过程的△H＜0

    B. 气体压强：p（a）＜p（b）= p（c）

    C. 平衡常数：K（a）= K（b）＜ K（c）

    D. 测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（　 　）

    A. a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2

    B. 水的电离程度：b＞c＞a＞d

    C. b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    D. 25℃ 时NH3·H2O的电离常数为molL-1（用n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

    A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

    （2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

    ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

    ②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

    ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

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