[题目]下列有关晶体的说法正确的是( )A.原子晶体中一定不含分子间作用力B.离子晶体中一定只含离子键C.分子晶体中一定含化学键D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关晶体的说法正确的是（）

A.原子晶体中一定不含分子间作用力

B.离子晶体中一定只含离子键

C.分子晶体中一定含化学键

D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

【答案】A

【解析】

A.原子晶体是由原子构成的，相邻原子间存在共价键，原子晶体中一定不含分子间作用力，故A正确；

B.离子晶体中一定含离子键，也可能含有共价键，如铵盐等，故B错误；

C.稀有气体是分子晶体，相邻原子间存在分子间的作用力，不含有化学键，故C错误；

D.金属晶体的熔沸点不一定高于分子晶体的熔沸点，如汞的熔点比碘单质的熔点低，故D错误。

答案为A。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共11.2L，质量为18 g

（1）求两种气体的物质的量之和是________。

（2）求混合气体的平均摩尔质量__________。

（3）求两种气体的体积分别是多少。______________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是________________。

（2）步骤②中判断加入碳酸钠是否过量的方法是_____________________

步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________________________________。

（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	___________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，__________	__________________	猜想Ⅲ成立

（4）写出“猜想Ⅲ”中对应的化学反应方程式：______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)　 K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=______（用K1、K2表示）

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1，NO的转化率α1=_______。其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 molL-1。常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为_________。

（4）利用右图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。阳极的电极反应式为_______________。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。该应的离子方程式为___________________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。将0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_____（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_______________________________（写出推断过程）。