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    【题目】常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（ ）

    A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

    B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

    C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

    D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A．Ksp(MnS)> Ksp(FeS)，结合图像可知，曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，故A正确；

    B．升高温度，Ksp(FeS)增大，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线向e点方向平移，故B错误；

    C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K== =≈4×104，故C正确；

    D．温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线I线向a点方向移动，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

    （2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。

    （3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

    （4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

    （5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

    (6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

    与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________ (列出计算式)g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是

    A.b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

    B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面

    C.t、b、c 的二氯代物均只有三种

    D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为+CH3COOH

    主要试剂及其物理性质：

    名称

    相对分

    子质量

    性状

    密度/

    （g·cm-3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解度/（g/100 mL溶剂）

    水

    醇

    醚

    苯甲醛

    106

    无色

    液体

    1.044

    -26

    178～179

    微溶

    溶

    溶

    乙酸酐

    102

    无色

    液体

    1.082

    -73

    138～140

    反应

    溶

    难溶

    肉桂酸

    148

    白色

    粉末

    1.248

    133～134

    300

    微溶

    溶

    溶

    试剂用量：

    试剂名称

    苯甲醛

    乙酸酐

    无水碳酸钾

    10%氢氧化钠

    浓盐酸

    活性炭

    试剂用量

    3.0 mL

    5.5 mL

    4～5 g

    40 mL

    25 mL

    1.0 g

    实验仪器如下：

    请回答下列问题：

    （1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。

    （2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。

    （3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。

    （4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。

    （5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。下列有关说法正确的是

    A.装置II中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应

    B.石蜡油分解生成的气体中只有烯烃

    C.十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1:8

    D.装置I中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池放电时的反应为。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是

    A.铅蓄电池A极应与U形管中a极连接

    B.a、b两极均可用金属铁作电极

    C.a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极

    D.实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    (3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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