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    【题目】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
    A.NaHSO4溶液
    B.NaCl溶液
    C.KAl（SO4）2溶液
    D.KF溶液

    【答案】B
    【解析】解：A、加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动，故A错误；
    B、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故B正确；
    C、加入硫酸铝钾，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，故C错误；
    D、加入KF，氟离子结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数为（ ）
    A.4
    B.2
    C.1
    D.0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是

    A. CH4B. COC. H2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（ ）
    A.若将容器压缩时，正逆反应速率均不变
    B.5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
    C.向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动
    D.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

    下列说法正确的是

    A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液

    B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气

    C. 实验时， 应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D

    D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）△H=KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ．
    （3）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ．
    （5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数
    （ 25℃）

    Ki=1.77×10﹣4

    Ki=5.0×10﹣10

    Ki1=4.3×10﹣7
    Ki2=5.6×10﹣11


    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
    A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
    的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
    CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
    C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D.图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ．
    （4）探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
    2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
    处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）①和⑥的作用是 ．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 ．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A.离子化合物中可能存在共价键

    B.原子晶体中一定存在共价键

    C.分子晶体中一定存在共价键

    D.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ， ②NO2 ， 进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

    A.①＞②
    B.①＜②
    C.①=②
    D.不能确定

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