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    【题目】已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数为（ ）
    A.4
    B.2
    C.1
    D.0.5

    【答案】B
    【解析】解：化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以2NH3N2+3H2 ， 平衡常数k= =0.25；相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系，所以所以该条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 的平衡常数k= =4，所以氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数根据平衡常数K= =2，
    所以答案是2；
    【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡常数的含义的相关知识，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵． 已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 ， 其加入的顺序合理的是 A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是
    （2）如何判断粗盐中SO42﹣是否已除尽？；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是； 步骤X包括的操作有；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见有机反应类型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_________反应，乙烯与溴水的反应是________反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是_________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应，乙烯制取聚乙烯的反应是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的中子数为

    A.38B.50C.88D.126

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

    （1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是__________________________

    （2）实验结束时的正确操作是____（填字母）；

    A．先从液体中移出导管，再熄灭酒精灯

    B．先熄灭酒精灯，再从液体中移出导管。

    否则会引起___________。

    （3）NaHCO3受热分解的化学方程式________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
    C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料． ①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为 ．
    ②BH4﹣的空间构型是（用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（多项选择）．
    A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B.相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C.[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D.CN﹣的电子式为[：C┇┇N：]﹣
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子． ①C60晶体易溶于苯、CS2 ， C60是分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为 ．
    （4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

    A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
    A.NaHSO4溶液
    B.NaCl溶液
    C.KAl（SO4）2溶液
    D.KF溶液

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