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    【题目】下列说法不正确的是

    A.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性

    B.工业生产玻璃和水泥使用到的共同原料有

    C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料。由它作为分散质形成的分散系叫做胶体

    D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

    【答案】C

    【解析】

    A. 《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度一般比较大的特性，故A正确；

    B. 工业生产玻璃的原料为碳酸钙、碳酸钠、石英；水泥使用到原料有碳酸钙、黏土，故B正确；

    C. 碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，胶体是指分散质直径在1-100nm之间的分散系，故碳纳米点形成的分散系有可能不属于胶体，故C错误；

    D. 天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、等近20个品种，故D正确；

    故答案选:C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

    ③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

    (2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

    ②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

    (3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）___________________；

    （3）z的简单氢化物与z的最高价氧化物的水化物形成的化合物中化学键类型为：_______________________。

    （4）元素y的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素原子符号为___________。

    （5）元素g与元素h相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________（填序号）。

    a．常温下g的单质和h的单质状态不同

    b．h的氢化物比g的氢化物稳定

    c．一定条件下g和h的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d．g、h最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者

    （6）x、e反应可生成离子化合物ex。

    ①写出化合物ex的电子式__________________。

    ②将少量ex投入水中，剧烈反应，得到x单质。

    写出反应的化学方程式：_____________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

    A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

    B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

    C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

    D.B点溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

    C. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA

    D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（）。环己二烯（）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是

    化合物

    氢化热

    -119．7

    -232．7

    -208．4

    A.由氢化热数据可推测，环己二烯与的反应最剧烈

    B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团

    C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强

    D.上述条件下，1mol转变为时放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    (1)在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA _______PB（填“>、<、=”）。

    ②在压强为P2时B、C两点的正反应速率大小关系是______________

    ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________

    A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 B．CH3OH的体积分数不再改变

    C．混合气体的密度不再改变 D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

    (2)在压强为P1、温度为T1 ℃时，H2的平衡转化率为__________(计算出结果)，再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    (3) 在压强为P1、温度为T1 ℃时，1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.05 mol、H2：0.1mol、CH3OH：0.05mol。此时v(正)________v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

    B.燃烧热是反应热的种类之一

    C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

    D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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