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    【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：

    2NO（g）N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030

    2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）　K2＝2×1081

    2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

    下列说法中正确的是（　　）

    A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10－80

    B.常温下，最易分解放出O2的是水

    C.K3＝

    D.以上都不正确

    【答案】C

    【解析】

    A. 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081，所以2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）　K＝＝5×10－82，A项错误；

    B. NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，反应倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，B项错误；

    C.常温下，CO2分解产生O2的反应的平衡常数表达式K3＝，C项正确；

    D. C项正确，因此D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）[化学——选修5：有机化学基础]

    近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________。

    （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

    （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

    （4）D的结构简式为________________。

    （5）Y中含氧官能团的名称为________________。

    （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

    （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用结构和原理阐释化学反应的类型、限度、速率和历程是重要的化学学科思维。回答下列问题：

    （1）用过氧化氢检验Cr(Ⅵ)的反应是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5结构式为，该反应是否为氧化还原反应？___（填“是”或“否”）。

    （2）已知：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

    H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。

    （3）一定条件下，H2O2分解时的c(H2O2)随t变化如图所示。已知该反应的瞬时速率可表示为v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k为速率常数。

    ①0-20min内，v(H2O2)=___。

    ②据图分析，n=___。

    ③其它条件相同，使用活性更高的催化剂，下列说法正确的是___（填标号）。

    A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H减小 D.Ea（活化能）不变

    （4）气体分压pi=p总×xi（物质的量分数）。恒温50℃、恒压101kPa，将足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一个密闭容器中，再充入已除去CO2的干燥空气。假设只发生以下反应，达平衡时两者分解的物质的量比为2：1。

    CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2

    2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2

    ①平衡时=___，Kp2=___。

    ②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内CuSO4·5H2O的质量将___（填“增加”“减少”或“不变”，下同），NaHCO3质量将___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应X（g）+Y（g） 2Z（g）△H＜0。一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

    A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

    A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

    B.z＝3

    C.B的转化率为25%

    D.C的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

    A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

    ②沉淀I中只含有两种沉淀。

    ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：

    (1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___。

    (2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

    (3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___。

    (4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。

    (5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

    (6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

    ［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    B.分子中含有4种官能团，3个手性碳原子

    C.可发生消去反应，形成芳香族化合物

    D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

    A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

    B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

    C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

    D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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