【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为:Hb+O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是
A.体温升高,O2与Hb结合更快,反应的平衡常数不变
B.吸入新鲜空气,平衡逆向移动
C.CO达到一定浓度易使人中毒,是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大
D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)右移
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【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,某些反应与平衡常数数值如下:
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列说法中正确的是( )
A.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的值约为5×10-80
B.常温下,最易分解放出O2的是水
C.K3=
D.以上都不正确
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题
(1)图甲中冷凝水从______(a或b)进,图乙中B装置的名称为_______;
(2)图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入沸石,目的是_______;
(3)反应中加入过量的乙醇,目的是_______;
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是______,分离方法I是_______,分离方法II是_______,产物E是______。
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【题目】某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知以下信息:
①2ROH+;
②+H2O;
③E能发生银镜反应,1H-NMR谱图共有5个峰。
请回答:
(1)下列说法不正确的是______。
A.化合物C既能发生氧化反应,又能发生还原反应
B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应
C.B可以和乙二酸发生缩聚反应
D.反应②为取代反应
(2)DE的化学方程式是_____。
(3)化合物A的结构简式是______。
(4)写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式:_____。
①能发生银镜反应,且与FeCl3溶液不会发生显色反应
②分子含苯环,1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子
(5)参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线______(用流程图表示,无机试剂任选)。
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【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图,下列说法错误的是
A.增大压强既可以加快反应速率,又可以提高原料转化率
B.升高温度可提高平衡转化率
C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D.原料循环可提高其利用率
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【题目】一定温度下,在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深,写出对应的化学方程式____________________。
(2)保持温度和容积不变,向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体,平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响,设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达);实验现象为______________________。
(4)在一定条件下,N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),设达到平衡时c(N2O4)=1 mol/L,则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.向、的饱和溶液中滴加少量溶液,溶液中不变
B.向的溶液中加入少量水,溶液中增大
C.被完全还原为时,转移的电子数约为
D.一定条件下,反应能自发进行,该反应的
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【题目】银精矿(其化学成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“浸取”时,当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______,“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______
(4)N2H4 的电子式为______,“还原”反应的离子方程式为______。
(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-,对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-,仍然对人体健康有害。
已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃时,欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L,此时水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃时,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。
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【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极).下列分析正确的是
A. a 电极发生反应:H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 质子交换膜处H+由右向左移动
C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D. 开始放电时b极附近pH不变
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