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【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为:HbO2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

A.体温升高,O2Hb结合更快,反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气,平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度易使人中毒,是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)右移

【答案】D

【解析】

A项、反应的平衡常数是温度函数,体温升高,反应的平衡常数会改变,故A错误;

B项、吸入新鲜空气,反应物氧气的浓度增大,平衡向正反应方向移动,故B错误;

C项、CO达到一定浓度易使人中毒,是因为CO浓度增大,平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)向逆反应方向移动,故C错误;

D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中,使反应物氧气的浓度增大,平衡Hb(CO)O2(g)Hb(O2)CO(g)向正反应方向移动,故D正确;

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,某些反应与平衡常数数值如下:

2NOgN2g)+O2g) K11×1030

2H2g)+O2g2H2Og) K22×1081

2CO2g2COg)+O2g) K34×1092

下列说法中正确的是(  )

A.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的值约为5×1080

B.常温下,最易分解放出O2的是水

C.K3

D.以上都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,加热回流一段时间,然后换成图乙装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题

1)图甲中冷凝水从______ab)进,图乙中B装置的名称为_______

2)图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入沸石,目的是_______

3)反应中加入过量的乙醇,目的是_______

4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a______,分离方法I_______,分离方法II_______,产物E______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料XY。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)

已知以下信息:

2ROH+

+H2O

E能发生银镜反应,1H-NMR谱图共有5个峰。

请回答:

1)下列说法不正确的是______

A.化合物C既能发生氧化反应,又能发生还原反应

B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应

C.B可以和乙二酸发生缩聚反应

D.反应②为取代反应

2DE的化学方程式是_____

3)化合物A的结构简式是______

4)写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式:_____

①能发生银镜反应,且与FeCl3溶液不会发生显色反应

②分子含苯环,1H-NMR谱图显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

5)参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线______(用流程图表示,无机试剂任选)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图,下列说法错误的是

A.增大压强既可以加快反应速率,又可以提高原料转化率

B.升高温度可提高平衡转化率

C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D.原料循环可提高其利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

(1)体系中气体颜色由浅变深,写出对应的化学方程式____________________

(2)保持温度和容积不变,向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体,平衡________移动(正向逆向”)N2O4的转化率___________(增大减小不变,下同),反应的平衡常数___________

(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响,设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达);实验现象为______________________

(4)在一定条件下,N2O4NO2的消耗速率与压强关系为:v(N2O4)k1·c(N2O4)v(NO2)k2·c(NO2),设达到平衡时c(N2O4)1 mol/L,则(1)中反应的平衡常数为_________(k1k2表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.的饱和溶液中滴加少量溶液,溶液中不变

B.溶液中加入少量水,溶液中增大

C.被完全还原为时,转移的电子数约为

D.一定条件下,反应能自发进行,该反应的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银精矿(其化学成分有:AgZnCuPbS SiO2 )从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)“浸取时,当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时,为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)

(2)“分离Ⅰ所加试剂 X ______分离Ⅱ所得滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有______

(3)“浸银反应的化学方程式为______

(4)N2H4 的电子式为______还原反应的离子方程式为______

(5)“粗银”( AgCuZnAu)可用立式电解槽电解精炼,纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,其原因是______(写出一条即可)

(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-,对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-,仍然对人体健康有害。

已知:25℃时,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

25℃时,欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L,此时水中 c(Al3+)=______mol/L

25℃时,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b均为石墨电极).下列分析正确的是

A. a 电极发生反应:H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 质子交换膜处H+由右向左移动

C. 该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

D. 开始放电时b极附近pH不变

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