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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.向、的饱和溶液中滴加少量溶液，溶液中不变

    B.向的溶液中加入少量水，溶液中增大

    C.被完全还原为时，转移的电子数约为

    D.一定条件下，反应能自发进行，该反应的

    【答案】AB

    【解析】

    A．AgCl、AgBr饱和溶液中，温度不变的情况下，该比值不变，故A正确；

    B．，加水稀释CH3COOH溶液时，c(CH3COOH)减小，温度不变时，Kh不变，该比值增大，故B正确；

    C．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，故0.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，转移电子数约为3×0.2×6.02×1023=3.612×1023，故C错误；

    D．该反应的ΔS<0，该反应能够自发进行，即ΔG=ΔH-TΔS<0，则ΔH必须小于0，故D错误；

    故答案为：AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

    ②沉淀I中只含有两种沉淀。

    ③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    回答下列问题：

    (1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___。

    (2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

    (3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___。

    (4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。

    (5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

    (6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.41

    经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

    ［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1）元素①的原子结构示意图为__。

    （2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。

    （3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。

    （4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

    A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

    B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

    C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

    D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为_________。

    （2）B中含氧官能团的名称为_________。

    （3）D→E的反应类型为_________。

    （4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

    （5）路线中②④的目的是_________。

    （6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上只有2个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

    （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )

    A.的溶液：

    B.的溶液和的溶液混合：

    C.的溶液和的溶液等体积混合：

    D.的溶液和的溶液等体积混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

    已知吸收时发生下列反应：

    Ⅰ.；

    Ⅱ.；。

    (1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

    (2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

    ①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

    ②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

    ③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

    (3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

    (4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A.该反应的正反应吸热

    B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍

    D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

    （1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

    结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

    （2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

    ①起还原作用的物质是_________________________。

    ②膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

    （3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

    A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

    B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

    （4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

    ①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。

    ②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

    ③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

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