【题目】实验室用
溶液吸收烟气中的
并回收硫，其实验流程如图：
已知吸收时发生下列反应：
Ⅰ.
；
Ⅱ.
；
。
(1)其他条件一定，检测出尾气中、
浓度随通入烟气时间变化见图，则
段浓度变化的主要原因是_________。
(2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。
①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。
②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。
③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。
(3)氧化阶段，在高压加热条件下，
与
反应生成S和
，其离子方程式为_____________。
(4)滤液中还有少量
。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为
，100℃时为
；不溶于乙醇]。
【答案】继续通入的
与
反应，使尾气中浓度降低 产生气泡显示气体流速快慢、防倒吸 温度过高，气体在水中溶解度减小，导致吸收率下降 烟气中的浓度、
溶液的浓度、吸收液的pH等 
向滤液中通入足量氨气，充分反应后，蒸发结晶(至有大量晶体析出)，过滤，乙醇洗涤，控制温度在280℃以内干燥
【解析】
（1）由题干中信息可知，吸收过程中SO2与(NH4)2S反应会生成H2S，因此t1之前H2S的含量逐渐上升，随着SO2的持续通入，H2S与SO2发生反应，使尾气中H2S浓度降低；
（2）①向该装置中充入甲基硅油等性质稳定的液体，气流进入后，SO2不溶于甲基硅油等性质稳定的液体，可通过观察气泡判断气体流速快慢，进气口较出气端细，具有防倒吸作用；
②SO2随温度的升高，气体溶解度将会下降，会导致吸收率下降；
③整个过程中涉及反应较多，因此还可探究烟气中SO2的浓度、(NH4)2S溶液的浓度、吸收液的pH等；
（3）
中S元素化合价为+4价，
中S元素化合价为+2价，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，最终生成
，生成S，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒可知其离子反应方程式为：
；
（4）
与NH3H2O反应能生成，因此可向滤液中熔融足量氨气，充分反应后，将溶液进行蒸发结晶，至有大量晶体析出时，停止加热，然后过滤，因不溶于乙醇，因此可用乙醇进行洗涤，最终将所得物质在温度低于280℃下的恒温箱中干燥即可。
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【题目】以芳香烃A为原料发生如图所示的变化，可以合成高聚物G。
已知：①两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。
②C能发生银镜反应，F能使溴水褪色。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是________；C的结构简式为_________。
(2)B→C的反应条件是________，E→F的反应类型是_________。
(3)写出E→G的化学方程式________。
(4)E的同分异构体中，苯环上有4个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢钠溶液反应的共有________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为________（写出一种即可）。
(5)参照上述合成路线，设计以丙炔为原料制备乳酸（
）的合成路线________(无机试剂任选)。
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【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是
A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B.升高温度可提高平衡转化率
C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D.原料循环可提高其利用率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.向
、
的饱和溶液中滴加少量
溶液，溶液中
不变
B.向
的
溶液中加入少量水，溶液中
增大
C.
被完全还原为
时，转移的电子数约为
D.一定条件下，反应
能自发进行，该反应的
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【题目】银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和 KClO3 的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂 X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
(3)“浸银”反应的化学方程式为______
(4)N2H4 的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。
(5)“粗银”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是______(写出一条即可)。
(6)此类工厂排出的废水中含有 NO3-，对人体有害。科技人员在碱性条件下用 Al 粉将 NO3-还原为 N2。缺点是处理后的水中引入了 AlO2-，仍然对人体健康有害。
已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过水中的 AlO2- 浓度降到 1.0×10-6 mol/L，此时水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃时，Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数 K=______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54
B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)
C.反应H3PO3+HPO32－
2H2PO3－的平衡常数为105.11
D.当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【题目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。
(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。
(3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.由反应
，可知
是碱性氧化物
B.
通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同
C.由反应
，可知生成
能降低
的浓度
D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
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