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    【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54

    B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)

    C.反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11

    D.当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

    【答案】C

    【解析】

    A. a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10-5.11，A项错误；

    B. 由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，则c(Na+)＜c(H2PO3)+2c(HPO32)＝3c(HPO32－)，B项错误；

    C. 反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为，C项正确；

    D. 当V(NaOH)=1 L 时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    (1)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

    ①判断下列化合物中属于离子化合物的是________(填字母)；

    A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC

    ②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；NCl3水解产物为____________________。

    (2)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

    ①铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

    ②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________(用化学式表示)。

    (3)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：(I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：1×102kJ·mol－1)

    ①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)；

    ②上述11个电子分属________个电子层；

    ③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

    ④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为_________。

    （2）B中含氧官能团的名称为_________。

    （3）D→E的反应类型为_________。

    （4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

    （5）路线中②④的目的是_________。

    （6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

    ①苯环上只有2个取代基

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

    （7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

    已知吸收时发生下列反应：

    Ⅰ.；

    Ⅱ.；。

    (1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

    (2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

    ①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

    ②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

    ③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

    (3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

    (4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

    +I2+2HI

    下列说法正确的是（ ）

    A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

    B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C.维生素C可以水解得到2种产物

    D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A.该反应的正反应吸热

    B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍

    D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。

    滴定的主要步骤：

    a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。

    c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。

    d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。

    f.重复上述操作两次。

    三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    g.数据处理。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

    (1)滴定终点的现象为______________________________。

    (2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。

    (3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

    (4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

    (1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

    可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

    焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

    ①F中盛装的试剂是__，作用是__。

    ②通入N2的作用是__。

    ③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

    ④若撤去E，则可能发生__。

    (2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

    预测Na2S2O5的性质

    探究Na2S2O5性质的操作及现象

    探究一

    Na2S2O5的溶液呈酸性

    ①

    探究二

    Na2S2O5晶体具有还原性

    取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

    ①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

    ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

    实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

    {已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是( )

    A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

    B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

    C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色

    D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

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