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【题目】用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)

滴定的主要步骤:

a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。

c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。

d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

e.0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。

f.重复上述操作两次。

三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

g.数据处理。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

(1)滴定终点的现象为______________________________

(2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________

(3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1

(4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响(填偏高偏低无影响

若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果__________

若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果__________

【答案】溶液变红,且半分钟不褪色 防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 0.06 偏高 偏低

【解析】

该滴定方法的原理是,利用已知浓度和体积的硝酸银溶液与氯离子反应,然后通过已知浓度的NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,从而求出与Ag+反应的Cl-的物质的量,滴定过程中存在数量关系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n(Ag+)-n(NH4SCN)]NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,Fe3+会与SCN-反应使溶液变成血红色,加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN

(1)NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,Fe3+会与SCN-反应使溶液变成血红色,故滴定终点的现象为:溶液变红,且半分钟不褪色;

(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN,故答案为:防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀;

(3)滴定过程中存在数量关系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n(Ag+)-n(NH4SCN)],滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为(第一组数据偏差较大,故舍去),所以=0.06mol/L,故答案为0.06mol/L

(4)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会导致计算式中n(Ag+)大于实际值,从而导致所测溶液浓度偏高;

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则会导致计算式中n(NH4SCN)偏大,测定结果偏低;故答案为:偏高;偏低。

练习册系列答案
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【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

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B.b点对应溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32)

C.反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为105.11

D.V(NaOH)=1 L 时,c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)

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【题目】常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是

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B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3HCOOHCH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积:前者小于后者

C.0.2mol·L-1 HCOOH0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1 CH3COONa 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)

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(2)已知25℃H2CO3K1=4×10-7K2=5×10-11CO2可以被NaOH溶液捕获,若所得溶液pH=13CO2主要转化为__________(写离子符号);若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,则溶液pH=__________

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【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应: COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=-a kJ·mol1a>0),相关反应数据如下:

容器

容器类型

起始温度/

起始物质的量/mol

平衡时H2物质的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒温容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒温容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

绝热容器

800

0

0

1.2

0.8

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,010min内,平均反应速率vCO)=0.04 mol·L1·min1

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D.达平衡时,容器Ⅲ中nCO<0.48 mol

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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加___溶液,溶液颜色无明显变化,由此可知样品中无Fe3+

2)为测定绿矾中结晶水含量,称石英玻璃管(带开关K1K2)(设为装置A)的质量,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次称其质量,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___

②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母);重复上述操作步骤,直至A质量不变,记为m3g

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2 d.打开K1K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式,结晶水数目x=___。若实验时按ad次序操作,则使x___(填偏大偏小或无影响)

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

CD中的溶液依次为___(填字母),可观察到CD中有气泡冒出。

a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:___

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