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    【题目】(1)已知25℃，H2C2O4的K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5。则NaHC2O4溶液显__________（填“酸性”或“碱性”）。

    (2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则溶液pH=__________。

    (3)25℃时，V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，则V1:V2=__________（混合过程中溶液的体积变化忽略不计）。

    【答案】酸性 CO32- 10 11:9

    【解析】

    (1)NaHC2O4溶液存在草酸氢根的电离和水解，若电离程度大则溶液显酸性，若水解程度大则溶液显碱性；

    (2)，根据溶液pH值可以确定c(HCO3-):c(CO32-)的比值，继而判断溶质成分；根据电离平衡常数及c(HCO3-):c(CO32-)的比值确定氢离子的浓度；

    (3)将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，计算出c(OH-)与酸碱的物质的量的关系，可计算比值。

    (1)HC2O4-的电离平衡常数K2== 5.0×10-5，水解平衡常数Kh=，K2>Kh，即电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故答案为：酸性；

    (2)pH=13，则溶液中c(H+)=10-13mol/L，由=5×10-11可知溶液中，即c(CO32-)>>c(HCO3-)，所以CO2主要转化为CO32-；c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，则=0.5，由=5×10-11可知c(H+)=，所以溶液pH值为10，故答案为：CO32-；10；

    (3)将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=3的硫酸V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则碱过量，所得溶液pH=10，则溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2 mol/L，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，则有，解得V1:V2=11:9，故答案为：11:9。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1）元素①的原子结构示意图为__。

    （2）元素②、③、⑥原子的半径大小（从大到小排列）___。

    （3）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___。

    （4）元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

    已知吸收时发生下列反应：

    Ⅰ.；

    Ⅱ.；。

    (1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

    (2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

    ①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

    ②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

    ③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

    (3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

    (4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A.该反应的正反应吸热

    B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

    C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的两倍

    D.达到平衡时，容器III中的反应速率比容器I中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定待测溶液中c(Cl-)。

    滴定的主要步骤：

    a.取待测溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b.加入25.00mL 0.1000mol·L-1 AgNO3溶液（过量），使Cl-完全转化为AgCl沉淀。

    c.加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与溶液接触。

    d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。

    f.重复上述操作两次。

    三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    g.数据处理。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。

    (1)滴定终点的现象为______________________________。

    (2)步骤c中加入硝基苯的目的是______________________________。

    (3)计算待测溶液中c(Cl-)=__________mol·L-1。

    (4)判断下列操作对c(Cl-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果__________；

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测定结果__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

    (1)邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

    ①邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为__（填元素符号）。设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有σ键的数目为__。

    ②一定条件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的杂化方式为__杂化。

    (2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排布式为___。

    ①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是___。

    ②分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡啶中的大π键可表示为__。

    (3)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图3所示。

    若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a=b≠c（单位：nm），a、b夹角为120o，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=__（写出代数式）nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

    (1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

    可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

    焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

    ①F中盛装的试剂是__，作用是__。

    ②通入N2的作用是__。

    ③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

    ④若撤去E，则可能发生__。

    (2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

    预测Na2S2O5的性质

    探究Na2S2O5性质的操作及现象

    探究一

    Na2S2O5的溶液呈酸性

    ①

    探究二

    Na2S2O5晶体具有还原性

    取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

    ①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

    ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

    实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

    {已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

    （1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

    结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

    （2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

    ①起还原作用的物质是_________________________。

    ②膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

    （3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

    A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

    B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

    （4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

    ①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。

    ②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

    ③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

    Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

    Ⅱ.制备与分离：

    (1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

    (2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

    (3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

    Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

    (4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

    (5)D装置收集到的的物质的量为____________。

    Ⅳ.结论：

    (6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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