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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列说法正确的是

容器

温度/K

物质的平衡浓度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大

C.达到平衡时,容器IIc(H2)大于容器Ic(H2)的两倍

D.达到平衡时,容器III中的反应速率比容器I中的大

【答案】D

【解析】

对比,如温度相同,0.1mol/LCH3OH相当于0.20mol/LH20.1mol/LCO,为等效平衡,但温度较高,平衡时CH3OH较低,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,对比,在相同温度下反应,但浓度较大,由方程式可知,增大浓度,平衡正向移动,以此解答该题。

A.对比,如温度相同,0.1mol/LCH3OH相当于0.20mol/LH20.1mol/LCO,为等效平衡,但温度较高,平衡时CH3OH较低,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,故A错误;
B.对比,在相同温度下反应,但浓度较大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大浓度,平衡正向移动,该反应正向为体积减小的反应,增大浓度转化率会增大,则容器中反应物转化率比容器中的小,故B错误;
C浓度较大,温度较高,增大浓度平衡正向移动,升高温度平衡逆向移动,的转化率降低,中相当于起始C(H2)的一半,平衡时C(H2)小于中的两倍,故C错误;
D.对比温度较高,浓度相当,升高温度,正逆反应速率增大,则容器中的反应速率比容器中的大,故D正确。
故选: D

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