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【题目】化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:

回答下列问题:

1A的分子式为_________

2B中含氧官能团的名称为_________

3D→E的反应类型为_________

4)已知B与(CH3CO2O的反应比例为1:2B→C的反应方程式为_________

5)路线中②④的目的是_________

6)满足下列条件的B的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________

7)参考上述合成线路,写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CONH22]为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)_________

【答案】C8H8O2 羰基、羟基 取代反应(或水解反应) 保护酚羟基 12

【解析】

1)由A()可知其分子式为:C8H8O2

2B()中含氧官能团为羰基、酚羟基;

3)对比DE的结构可知,D中酯基均转化为羟基,说明该反应为取代反应(或水解反应)

4)对比BC的结构,联系反应物可知,B(CH3CO)2O与羟基中HCl原子发生取代反应,其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键,其反应方程式为:

5)②将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团,④将原子团生成酚羟基,由此可知,步骤②④的目的是保护酚羟基;

6)能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应,说明有机物中含有酚羟基、醛基,B的不饱和度为5,此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用,因此其它原子团均为饱和原子团,该有机物基本框架为,其中R为烷烃基,因此满足要求的结构有:结构有:,另外与酚羟基存在位置异构,一共有4×3=12种结构;核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构,因此该物质为:

7)由题干中⑤⑥反应可知,若要合成,可通过2-溴丁烷进行⑤⑥反应达到目的,因此具体合成路线为:

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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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【题目】为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B. X可以是空气,且需过量

C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

D. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图,下列说法错误的是

A.增大压强既可以加快反应速率,又可以提高原料转化率

B.升高温度可提高平衡转化率

C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D.原料循环可提高其利用率

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【题目】常温下,用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HAKa1.0×105)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度:d点>c

C.b点溶液中粒子浓度大小:cA)>cK)>cHA)>cH)>cOH

D.e点溶液中:cK=2cA+2cHA

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【题目】下列说法正确的是( )

A.的饱和溶液中滴加少量溶液,溶液中不变

B.溶液中加入少量水,溶液中增大

C.被完全还原为时,转移的电子数约为

D.一定条件下,反应能自发进行,该反应的

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【题目】试判断C5H12O的同分异构体的种数(  )

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下,向1L0.500mol·L1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A.ab两点时,水电离出的c(OH)之比为1.436.54

B.b点对应溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32)

C.反应H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常数为105.11

D.V(NaOH)=1 L 时,c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)

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【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应: COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=-a kJ·mol1a>0),相关反应数据如下:

容器

容器类型

起始温度/

起始物质的量/mol

平衡时H2物质的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒温容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒温容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

绝热容器

800

0

0

1.2

0.8

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,010min内,平均反应速率vCO)=0.04 mol·L1·min1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入COH2OCO2H20.1 mol,平衡将逆向移动

C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时,容器Ⅲ中nCO<0.48 mol

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