【题目】化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为_________。
(2)B中含氧官能团的名称为_________。
(3)D→E的反应类型为_________。
(4)已知B与(CH3CO)2O的反应比例为1:2,B→C的反应方程式为_________。
(5)路线中②④的目的是_________。
(6)满足下列条件的B的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。
(7)参考上述合成线路,写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)_________。
【答案】C8H8O2 羰基、羟基 取代反应(或水解反应) 保护酚羟基 12
【解析】
(1)由A()可知其分子式为:C8H8O2;
(2)B()中含氧官能团为羰基、酚羟基;
(3)对比D与E的结构可知,D中酯基均转化为羟基,说明该反应为取代反应(或水解反应);
(4)对比B与C的结构,联系反应物可知,B与(CH3CO)2O与羟基中H和Cl原子发生取代反应,其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键,其反应方程式为:;
(5)②将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团,④将原子团生成酚羟基,由此可知,步骤②④的目的是保护酚羟基;
(6)能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应,说明有机物中含有酚羟基、醛基,B的不饱和度为5,此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用,因此其它原子团均为饱和原子团,该有机物基本框架为,其中R为烷烃基,因此满足要求的结构有:结构有:、、、,另外与酚羟基存在位置异构,一共有4×3=12种结构;核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构,因此该物质为:;
(7)由题干中⑤⑥反应可知,若要合成,可通过2-溴丁烷进行⑤⑥反应达到目的,因此具体合成路线为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气,且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图,下列说法错误的是
A.增大压强既可以加快反应速率,又可以提高原料转化率
B.升高温度可提高平衡转化率
C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D.原料循环可提高其利用率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液的pH约为3
B.水的电离程度:d点>c点
C.b点溶液中粒子浓度大小:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e点溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.向、的饱和溶液中滴加少量溶液,溶液中不变
B.向的溶液中加入少量水,溶液中增大
C.被完全还原为时,转移的电子数约为
D.一定条件下,反应能自发进行,该反应的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a、b两点时,水电离出的c水(OH-)之比为1.43:6.54
B.b点对应溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反应H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为105.11
D.当V(NaOH)=1 L 时,c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),相关反应数据如下:
容器 | 容器类型 | 起始温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡时H2物质的量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
Ⅰ | 恒温容器 | 800 | 1.2 | 0.6 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 恒温容器 | 900 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 0.5 | |
Ⅲ | 绝热容器 | 800 | 0 | 0 | 1.2 | 0.8 |
下列说法正确的是
A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,0~10min内,平均反应速率v(CO)=0.04 mol·L-1·min-1
B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol,平衡将逆向移动
C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ
D.达平衡时,容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com