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【题目】常温下,用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HAKa1.0×105)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度:d点>c

C.b点溶液中粒子浓度大小:cA)>cK)>cHA)>cH)>cOH

D.e点溶液中:cK=2cA+2cHA

【答案】D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知,HA为弱酸,设0.1 mol·L1 HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电离平衡常数可知,解得x≈1×10-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意;

Bd点溶质为KAc点溶质为HAKAHA会抑制水的电离,KA会促进水的电离,因此水的电离程度:d点>c点,故B不符合题意;

Cb点溶质为等浓度的KAHAHA的电离程度大于A-的水解程度,结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小:,故C不符合题意;

De点物料守恒为:,故D符合题意;

故答案为:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改变

C.甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新制氯水含有Cl2H2OHClOH+Cl等粒子,为检验其成分,某研究性学习小组做了如下实验,请根据所做实验,按要求填空。

1)取少量新制氯水于试管中,加入碳酸钙粉末,发现有气泡产生,则说明起作用

的成分是HClHCl表现出 性。

2)取少量新制氯水于试管中,加入AgNO3溶液,发现有白色沉淀产生,则起作用的是

3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是

4)取少量新制氯水于试管中,加入FeCl2溶液,发现很快变黄,起作用的成分是Cl2,说明氯气具有 性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲证明Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体的反应是吸热反应,设计实验如图所示。下列说法错误的是

A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在-起

B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

C.该反应不能自发进行

D.玻璃棒搅拌可以加快反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。关于其合成中间体M),下列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G是重要的药物中间体,合成路线如下:

回答下列问题:

1A的分子式为_________

2B中含氧官能团的名称为_________

3D→E的反应类型为_________

4)已知B与(CH3CO2O的反应比例为1:2B→C的反应方程式为_________

5)路线中②④的目的是_________

6)满足下列条件的B的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________

7)参考上述合成线路,写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CONH22]为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含铬(6)废水严重危害人体健康,工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下:

(1)废水中,六价铬以CrO42;或者Cr2O72的形式存在,写出其相互转化的离子方程式______。我国常用NaHSO3做还原剂,写出还原池中反应的离子方程式__________

(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH2.53.0,原因可能是_____________

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细,为促使其更好地沉淀,可采取的措施是________

(4)我国规定,工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知:Cr的相对原子质量为52Kap(BaCrO4)1.2×1010。若用Ba2除去废水中的CrO42,达到废水排放标准时,废水中Ba2浓度最低为___________mol/L(保留小数点后2)。用Ba2除去废水中的CrO42是否可行,为什么?请简要回答。________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素,作为一种高活性物质,它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如下:

+I2+2HI

下列说法正确的是(

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色,该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水,可以溶于有机溶剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol·L1的盐酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和

C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小

D. 当滴入盐酸为30 mL时,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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