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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.由反应，可知是碱性氧化物

    B.通入品红溶液，溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同

    C.由反应，可知生成能降低的浓度

    D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    A.二氧化硅与HF反应的实质不是与H+作用，而是与F-作用生成SiF4气体，二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；

    B.SO2通入品红溶液，体现二氧化硫的漂白性，SO2通入溴水中褪色是因为二氧化硫的还原性，溶液褪色的原理不相同，故B错误；

    C.氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，酸性H2S<H2SO4，反应发生的条件是生成更难溶的物质CuS，故生成CuS能降低的浓度，故C正确；

    D.镁不具备两性，不能溶于NaOH溶液，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用溶液吸收烟气中的并回收硫，其实验流程如图：

    已知吸收时发生下列反应：

    Ⅰ.；

    Ⅱ.；。

    (1)其他条件一定，检测出尾气中、浓度随通入烟气时间变化见图，则段浓度变化的主要原因是_________。

    (2)为提高烟气中的吸收率，可探究气体流速、温度等实验条件的影响。

    ①烟气进入吸收装置前通过的鼓泡器如图所示，鼓泡器中充入甲基硅油等性质稳定的液体。该装置的作用为________。

    ②反应温度过高，吸收率会下降，其原因是_______。

    ③还可探究的影响吸收率的实验条件有__________。

    (3)氧化阶段，在高压加热条件下，与反应生成S和，其离子方程式为_____________。

    (4)滤液中还有少量。设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________[已知在280℃以上分解；其在水中溶解度0℃时为，100℃时为；不溶于乙醇]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

    (1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

    可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

    焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

    ①F中盛装的试剂是__，作用是__。

    ②通入N2的作用是__。

    ③Na2S2O5晶体在__（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

    ④若撤去E，则可能发生__。

    (2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

    预测Na2S2O5的性质

    探究Na2S2O5性质的操作及现象

    探究一

    Na2S2O5的溶液呈酸性

    ①

    探究二

    Na2S2O5晶体具有还原性

    取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

    ①__。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）

    ②探究二中反应的离子方程式为__(KMnO4→Mn2+)

    (3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。

    实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1mol·L-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，__（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2mol·L-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    (4)含铬废水中常含有六价铬[Cr(Ⅵ)]利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为___。

    {已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c(Cr3+)<1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。

    （1）天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：

    结合图像，写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。

    （2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计）

    ①起还原作用的物质是_________________________。

    ②膜I侧所得气体=2，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。

    （3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是____________

    A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ<KⅡ

    B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

    C．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体密度不再发生变化

    D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气

    （4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

    ①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。

    ②在T2、60MPa条件下，比较A点v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

    ③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为，还含有少量Pd)回收及Pd的流程如图：

    (1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________。

    (2)焙烧时与反应的化学方程式为__________。

    (3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)。

    (4)“热还原”中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)。

    (5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为，则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.将铁粉加入、混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

    B.将和混合气体分别通入溶液、溶液中，最终都有沉淀生成

    C.检验某酸性溶液中和，选用试剂及顺序是过量溶液、溶液

    D.用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是( )

    A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

    B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

    C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色

    D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有和两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

    Ⅰ.查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为℃，沸点为℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为。

    Ⅱ.制备与分离：

    (1)实验加药品前应进行的实验操作是__________。

    (2)装置C、E的作用分别是___________、____________。

    (3)F中与溶液反应的离子方程式为___________。

    Ⅲ.测量与计算：反应结束后，测得B、C装置分别增重和，将D中的液体溶于水，配成溶液，取该溶液，调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：，)

    (4)指示剂X为___________溶液，滴定至终点时的现象是溶液由___________色变为_______色。

    (5)D装置收集到的的物质的量为____________。

    Ⅳ.结论：

    (6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

    (2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

    (3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

    实验序号

    Ba(OH)2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

    (4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0.l mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。

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