精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为,还含有少量Pd)回收Pd的流程如图:

(1)溶液蒸干灼烧后所得物质的化学名称是_________

(2)焙烧时反应的化学方程式为__________

(3)浸液Y中含Pd元素的溶质是______(填化学式)

(4)“热还原中每生成生成的气体的物质的量为_________(已知热还原得到的固体只有Pd)

(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为,其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为,则能储存标准状况下的最大体积为________L(保留三位有效数字)

【答案】硫酸铝 10.8

【解析】

废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd ), 废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气,产物水浸过滤得到硫酸铝溶液,滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮,浸液YPd溶于王水发生Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2OY 通入氨气中和过滤得到滤渣(NH4)2 PdCl6 被氢气还原得到发生( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反应。

(1)由于硫酸难挥发,则硫酸铝不会发生改变,蒸干灼烧后仍然为硫酸铝,故答案为:硫酸铝;
(2)从流程中得知,反应物为(NH4)2SO4Al2O3,生成物包括NH3Al2(SO4)3,化学方程式为:,故答案为:

(3)浸液Y的主要成分为是Pd,溶于王水生成的络合物:Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2OY,故答案为:
(4)热还原得Pd,根据( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反应,可知要生成物中气体有氨气和氯化氢,生成1molPd,则还有2mol氨气和6molHCl,故气体物质的量为8mo,故答案为:8mol

(5)已知: Pd的密度为10.6cm3Pd的质量为10.6cm3 = 127.2g,物质的量为n==1.2mol,根据 2Pd(s) + xH2(g)= 2PdHx(s)方程式可知消耗H2的物质的量为0.48mol,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体= 0.48mol 22.4L/ mol≈10.8L ,故答案为:10.8L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】试判断C5H12O的同分异构体的种数(  )

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. FeS去除废水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3

D. NH4Cl溶于D2O中显酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应: COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=-a kJ·mol1a>0),相关反应数据如下:

容器

容器类型

起始温度/

起始物质的量/mol

平衡时H2物质的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒温容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒温容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

绝热容器

800

0

0

1.2

0.8

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡,010min内,平均反应速率vCO)=0.04 mol·L1·min1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入COH2OCO2H20.1 mol,平衡将逆向移动

C.达到平衡时,容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时,容器Ⅲ中nCO<0.48 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

1滴加稀硫酸的作用是________

2)用无水乙醇洗涤的目的是________

实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

3D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________

4)装置A中发生反应的离子方程式为________

5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是________

6)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)2.8×109Ksp(BaCO3)5.1×10-9经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________

aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 gF中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.由反应,可知是碱性氧化物

B.通入品红溶液,溶液褪色的原理与通入溴水后褪色的原理相同

C.由反应,可知生成能降低的浓度

D.由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液,可知金属镁也能溶于NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】呼吸CO2电化学装置放电时的原理如下图所示,下列说法正确的是

A.金属Li电极发生还原反应

B.多孔碳电极的电极反应式为:2CO22e-=C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4,电路中有0.1 mol e-发生转移

D.电池吸入”CO2时将电能转化为化学能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加___溶液,溶液颜色无明显变化,由此可知样品中无Fe3+

2)为测定绿矾中结晶水含量,称石英玻璃管(带开关K1K2)(设为装置A)的质量,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次称其质量,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___

②将下列实验操作步骤正确排序___(填字母);重复上述操作步骤,直至A质量不变,记为m3g

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2 d.打开K1K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式,结晶水数目x=___。若实验时按ad次序操作,则使x___(填偏大偏小或无影响)

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已质量不变的装置A接入如图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

CD中的溶液依次为___(填字母),可观察到CD中有气泡冒出。

a.品红 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2NO3-SO42-Na

B.由水电离的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2KClHCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3NO3-Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:KClOSO42-SCN

查看答案和解析>>

同步练习册答案