Question

【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H＜0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=______________，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____________(用K表示)。

（2）当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为________，HI的分解率为________。

（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是________

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(HI)不变

C．c(I2)=c(H2)

D．v(HI)正=v(H2)逆

（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向_________(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向_________进行。

Answer 1

【答案】

（1）K=；K1=（4分）

（2）0.5mol/L，20%（2分）

（3）BD（2分）

（4）正向，逆向（2分）

【解析】（1）化学平衡状态下，平衡常数为气态生成物浓度密之积比上气态反应物浓度密之积，K=，H2(g)+I2(g) 2HI(g)是2HI(g) H2(g)+I2(g)的逆反应，化学平衡常数为原反应平衡常数的倒数，K1=，故答案为：K=；K1=；

（2）反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，根据2HI(气)H2(气)+I2(气)可知，c(H2)= 0.5mol/L，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时c(HI)=4mol/L，HI 的分解率为×100%=20%，故答案：0.5mol/L；20%；

（3）A．该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器中压强始终不变，错误；B．混合气体中c(HI)不变，表示达到了平衡状态，正确；C．c(I2)=c(H2)，浓度不一定保持不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D．v(HI)正=v(H2)逆，表示达到了平衡状态，正确；故选BD；

（4） 某时刻，Qc===＜1，反应向正反应方向进行，该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：正向，逆向