【题目】下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有
B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,一定含有
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有Ca2+
D.取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有Na+
【答案】D
【解析】
A.碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体;
B.能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等,还可能是氯离子与银离子反应;
C.和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等;
D.含有钠元素的物质颜色反应为黄色。
A.如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳,则可能含有含有CO32-、HCO3-中的一种离子或两种离子,故A错误;
B.未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等,则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种,还有可能是AgCl沉淀,故B错误;
C.未知溶液中加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡、碳酸镁等,则溶液中含有钡离子或钙离子或镁离子中的至少一种离子,故C错误;
D.含有钠元素的物质颜色反应为黄色,如果待测液进行焰色反应显黄色,则一定含有Na+,故D正确;
答案选D。
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【题目】如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:
(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)___,其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
(2)代表石墨的是____,每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
(3)代表NaCl的是___,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有___个,每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有___个。
(4)代表CsCl的是___,它属于____晶体,每个Cs+与____个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是___,它属于___晶体,每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____(用名称回答)
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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应。
据图回答下列问题:
(1)写出A、C、D的结构简式:
A________,C________,D________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
①________________________________(反应类型____________)。
②________________________________(反应类型____________)。
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【题目】碳热还原氯化法从铝土矿中炼铝具有步骤简单、原料利用率高等优点,其原理如下:
Ⅰ.Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ.3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K=_____________,升高温度,K_______(填增大、减小、不变)。
(2)写出反应Ⅱ达到平衡状态的一个标志_________________________________;结合反应Ⅰ、Ⅱ进行分析,AlCl3在炼铝过程中的作用可以看作___________。
(3)将1mol氧化铝与3mol焦炭的混合物加入2L反应容器中,加入2mol AlCl3气体,在高温下发生反应Ⅰ。若5min后气体总质量增加了27.6g,则AlCl的化学反应速率为_________ mol/(L·min)。
(4)Na2O2具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生反应:____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl;已知FeCl2前面系数为6,配平上述化学方程式,并标出电子转移方向和数目________________。此反应中被还原的元素是____________,氧化产物是__________。
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【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一,下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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【题目】滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂,其结构简式为
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而大量使用,最终造成环境污染。下列关于DDT的说法,不正确的是( )
A.DDT也能杀死有益的生物
B.DDT极易溶于水
C.DDT是烃的衍生物
D.DDT不易被生物分解
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【题目】已知:从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型:①_________,②________,④__________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
③________________________________________________________________。
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【题目】从铝土矿(成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下:
则回答下列问题:
(1)操作1的名称为____________,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需_________;
(2)沉淀C的成分为________________(写化学式);
(3)设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论,试剂任选):取2mL滤液D于试管中,__________________________。
(4)滤液E中的主要溶质的化学式为________________;
(5)写出步骤⑤的化学方程式________________________。
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【题目】甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,甲中电极为锌片和铜片,乙中电极为石墨棒C1、C2,丙中电极为石墨棒C3、铁片,电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是
A.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
B.C3是阴极,锌片、C2上都发生氧化反应
C.甲中H+向铜电极移动,丙中Cl-向铁电极移动
D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小,丙中溶液的pH逐渐减小
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