【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
（3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Cl-有___个。
（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____（用名称回答）
【答案】D 4 原子 E 2 A 12 6 C 离子 8 B 分子 12 石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
【解析】
（1）金刚石中每个碳原子都连接4个碳原子，这4个碳原子构成正四面体结构，所以代表金刚石的是D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等。金刚石是碳原子间通过共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体。故答案为：D，4，原子；
（2）石墨中的碳原子是sp2杂化，形成平面六元环结构，故代表石墨的是E，每个正六边形有6个碳原子，每个碳原子被三个环共有，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为6
=2个。故答案为：E，2；
（3）NaCl是离子晶体，配位数是6，即和每个Na+紧邻的Cl-有6个，和每个Cl-紧邻的Na+也有6个，故代表NaCl的是A，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋位于以这个Na+为中心的三个互相垂直的正方形的顶点，共有12个。故答案为：A，12，6；
（4）CsCl是离子晶体，配位数是8，即和每个Cs+紧邻的Cl-有8个，和每个Cl-紧邻的Cs+也有8个，故代表CsCl的是C。故答案为：C，离子，8；
（5）干冰是二氧化碳分子间以范德华力结合而成的分子晶体，如果没有氢键，分子晶体一般都是分子密堆积，即每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，故代表干冰的是B。故答案为：B，分子，12；
（6）金刚石是原子晶体，熔点很高，由于石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨的熔点高于金刚石。NaCl和CsCl是离子晶体，离子晶体的熔点取决于离子的半径和所带的电荷，离子半径越小，离子所带的电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Na+半径小于Cs+半径，所以NaCl的熔点高于CsCl。干冰是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，所以熔点最低，上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰。
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【题目】在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A.Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B.该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
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【题目】Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。
(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(
学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
请回答：
(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。
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【题目】β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是
→……→
→……→
A.β紫罗兰酮与等物质的量的Br2加成反应可生成2种产物
B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应
C.维生素A1难溶于NaOH溶液
D.β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理：
B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。）请回答下列问题：
实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO
（1）BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______。
（2）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→__→__→F→D→I；其中装置E的作用是____。
（3）能证明反应中有CO生成的现象是____。
实验Ⅱ：产品中氯含量的测定
①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中
③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。
④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____，步骤④中达到滴定终点的现象为_____。
（5）产品中氯元素的质量分数为_______。
（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_____。
A．步骤③中未加硝基苯
B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
D．滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
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【题目】（1）
X表示原子：
①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。
②12C16O2分子中的中子数N＝______。
③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_____。
（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。
（3）已知某粒子的结构示意图为
试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。
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【题目】完成下列各小题。
Ⅰ.按要求书写下列化学方程式
(1)2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴发生1,4-加成的反应：_______。
(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：______。
(3)CH3CHClCOOCH2CH3与氢氧化钠水溶液共热：____。
(4)乙二醇和乙二酸脱水成环酯：_____。
Ⅱ.有一种有机物X的键线式如图所示。
(5)X的分子式为________。
(6)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是____。
(7)Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是___。
(8)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有____种。
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【题目】用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A.图2：收集NO2气体
B.图3：验证X溶液为浓硝酸
C.图4：验证氨气在水中的溶解性
D.图5：用于吸收尾气NH3
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【题目】下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有
B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2＋
D.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋
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