Question

下列叙述中，不正确的是（ ）
A．0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，n（H⁺）增大
B．0.2 mol?L^-1盐酸与等体积0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃）

Answer 1

【答案】分析：A、依据弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离分析；
B、依据强酸强碱酸碱中和反应的实质分析计算；
C、依据沉淀溶解平衡中的沉淀转化的实质分析判断；
D、依据盐类水解的程度和其他影响离子对水解的影响分析．
解答：解：A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释促进弱电解质醋酸的电离，离子浓度减少．n（H⁺）物质的量增加，故A正确；
B、0.2 mol?L^-1盐酸中的氢离子浓度为0.2mol/L，0.05 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合按照H⁺+OH^-=H₂O反应后，剩余氢离子浓度==0.05mol/L，pH＞1，故B错误；
C、依据反应向更难的方向进行，向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI，故C正确；
D、NH₄HCO₃溶液中的碳酸氢根离子水解促进铵根水解、NH₄HSO₄溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，NH₄NO₃溶液中只存在铵根离子的水解，若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，则需要溶质的浓度为c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正确；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡移动，酸碱中和反应后的溶液pH计算，沉淀转化的本质，盐类水解的应用．