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    【题目】工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。

    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。

    （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。

    （4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）

    （5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。

    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=

    Ce3＋＋Fe3＋)

    ①该样品中CeCl3的质量分数为 。

    ②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    【答案】（1）+3 （1分）（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）

    （3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率

    （2分，合理答案均得分）（4）9（2分）

    （5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分）

    （6）①82.2%或82.17% (2分) ②偏大(2分)

    【解析】

    试题分析：（1）CeCO3F中，CO32-是负二价，氟是负一价，则Ce元素的化合价为+3价；

    （2）稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑；

    （3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失，应向Ce(BF4)3中加入KCl溶液；

    （4）溶液中的c（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，则KSP[Ce(OH)3]=1×10-20= c（Ce3＋)c3（OH-）=1×10-5×c3（OH-），c（OH-）=10-5 mol·L-1，则c（H+）=10-9 mol·L-1，此时溶液的PH为9；

    （5）加热CeCl3·6H2O得到无水CeCl3 ，加入了NH4Cl固体，因为NH4Cl固体受热分解产生HCl，可抑制CeCl3水解；

    （6）①根据反应Fe2+＋Ce4＋= Ce3＋＋Fe3＋及Fe2+的物质的量0.025×0.1=0.0025mol，得Ce3＋的物质的量是0.0025mol，则样品中CeCl3的质量分数为（0.0025×246.5/0.75）×100%=82.2%；②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，亚铁离子有可能被氧化，将会导致标准液体积偏大，CeCl3样品的质量分数将偏大。

    练习册系列答案
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    【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    装置

    A

    验证非金属性:S>C>Si

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    B

    制备纯净的NO

    浓硝酸

    Cu

    水

    C

    检验溶液X中含有CO32-

    盐酸

    溶液X

    澄清石灰水

    D

    除去Na2SO3中的Na2SO4

    氯水

    混合物

    NaOH溶液

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    ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

    ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

    ④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。

    其中正确的是（ ）

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    A. B.

    C. D.

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    C. p＝m+cV/125 D. c=1000b/11.2V

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    下列说法中正确的是(　　)

    A. 反应①和②均为氧化还原反应

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