【题目】下列组成生物体的化学元素中属于微量元素的一组是
A. H、N、P、Mn、C
B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. Cu、Zn、Mn、Mo、B
D. Fe、N、P、K、Cu、I
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的O3和O2 D．同压强、同体积的N2O和CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 |
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）。
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c. e.
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 |
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温 |
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠 ；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C、H、N三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%左右，而在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1%，这一事实说明了( )
A. 生物界与非生物界具有相似性
B. 生物界与非生物界具有统一性
C. 生物界与非生物界具有差异性
D. 生物界与非生物界的元素组成是不同的
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
