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    【题目】下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( )

    A．铜——电线 B．铝——反射镜

    C．铁——回收溶液中的银 D．不锈钢——炊具

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．铜用作电线是利用其导电性，没有发生化学变化，是利用的物理性质，错误；B．B．铝——反射镜是利用其经营金属光泽，属于物理性质，错误；C．铁可以用来回收溶液中的银，是根据金属活动性顺序表，活动性强的金属把活动性弱的金属从化合物中置换出来，利用的是化学性质，正确；D．不锈钢之处炊具，是利用其导热性，与化学性质无关，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（条件为使用催化剂）

    已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

    则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

    （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10－4 mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10－3 mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ① 负极的电极反应式为 。

    ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是

    选项

    W

    A

    稀硫酸

    NaAlO2溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca（OH）2溶液

    D

    Cl2

    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

    （1）甲溶液中的溶质是_____________，其物质的量之比为__________________。

    （2）乙溶液中的溶质是_____________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

    （2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

    （3）t5时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成生物体的化学元素中属于微量元素的一组是

    A. H、N、P、Mn、C

    B. Cl、Fe、S、N、Mg

    C. Cu、Zn、Mn、Mo、B

    D. Fe、N、P、K、Cu、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列小实验不能成功的是( )

    A. 用活性炭将硬水软化 B. 用紫卷心菜自制酸碱指示剂

    C. 用食醋制无壳鸡蛋 D. 用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维

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