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    【题目】下列小实验不能成功的是( )

    A. 用活性炭将硬水软化 B. 用紫卷心菜自制酸碱指示剂

    C. 用食醋制无壳鸡蛋 D. 用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．用活性炭具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，但是不能将硬水软化，错误；B．紫卷心菜含有的物质遇到酸、碱等不同物质会呈现不同的颜色，因此可制取酸碱指示剂，正确；C．由于酸性：醋酸>碳酸，所以食醋可以与鸡蛋壳的碳酸钙发生反应变为可溶性的醋酸钙，使鸡蛋变为无壳鸡蛋，正确；D．棉纤维灼烧有烧焦棉花的气味，而羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，二者气味不同，所以可以用灼烧的方法鉴别，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( )

    A．铜——电线 B．铝——反射镜

    C．铁——回收溶液中的银 D．不锈钢——炊具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

    （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

    资料显示：

    Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；

    Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

    ②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

    A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

    B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

    C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。

    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

    ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）。

    ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    a. b. c. e.

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

    （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是 。

    ②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

    （4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

    ①用滤纸称量氢氧化钠 ；

    ②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；

    ③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；

    ④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为_______________________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是___________________________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。

    （4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

    Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

    B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

    C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是( )

    A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、H、N三种化学元素在组成人体的化学成分中，质量分数共占73%左右，而在组成岩石圈的化学成分中，质量分数还不到1%，这一事实说明了( )

    A. 生物界与非生物界具有相似性

    B. 生物界与非生物界具有统一性

    C. 生物界与非生物界具有差异性

    D. 生物界与非生物界的元素组成是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

    （1）硫燃烧的热化学方程式为 。

    （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

    A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

    （3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填

    “大”、“小”或“相等”）。

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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