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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-═HgS
    B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  2H++CO32-═H2O+CO2↑
    C、用熟石灰来中和酸性废水  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D、用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-═H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；
    B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
    C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；
    D．原子个数不守恒．
    解答： 解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2-═HgS↓，故A错误；
    B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；
    D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（　　）
    A、X2为0.3 mol?L-1，Y2为0.9 mol?L-1
    B、Y2为1.0 mol?L-1
    C、X2为0.3 mol?L-1，Z为0.2 mol?L-1
    D、Z为1.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，则下列关于微粒氧化性的判断正确的是（　　）
    A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2
    B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4-
    C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
    D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    C、H++OH-=H2O
    D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl-
    B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
    C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
    D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式不正确的是（　　）
    A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-
    B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C、Na2SO4=Na2++SO42-
    D、NH4NO3=NH4++NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：
    （1）蛇纹石：Mg6[Si4O10]（OH）8
     
    ；
    （2）钙长石：CaAl2Si2O8
     
    ；
    （3）石棉：CaMg3Si4O12
     

    （4）钾长石：KAlSiO3O8
     
    ；
    （5）玻璃：CaNa2SiO6O14：
     
    ；
    （6）黏土：Al4（Si4O10）OH8
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校探究性学习小组的同学欲用实验方法测定一种纯碱样品的纯度（经检验样品中含有少量NaCl），该小组同学设计了多种测定方法：
    方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉
    淀AgCl的质量．
    方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
    方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求纯度．
    请回答下列问题：
    （1）方法一中应选用
     
    进行酸化．方法二中最好选用
     
    （填“BaCl2”
    或“CaCl2”）做沉淀剂．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；
    ④
     
    ；⑤
     
    ；⑥称量至质量恒定．
    （2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

    ①装置B和C的作用分别是：B
     
    ；C
     
    ．
    ②A处通空气的目的是
     
    ．
    为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？
     
    ．
    （3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．你选用
     
    做指示剂．你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示，并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）
     
    ．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数
     
    ．

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