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    下列电离方程式不正确的是（　　）
    A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-
    B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C、Na2SO4=Na2++SO42-
    D、NH4NO3=NH4++NO3-
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
    解答： 解：A．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
    B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
    C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故C错误；
    D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，注意离子符合书写的规范性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于1mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（　　）
    A、将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mL
    B、1 L溶液中含有142 g Na2SO4
    C、1 mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中
    D、溶液中含有1molNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（　　）
    A、丁达尔效应B、布朗运动
    C、渗析D、电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-═HgS
    B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  2H++CO32-═H2O+CO2↑
    C、用熟石灰来中和酸性废水  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D、用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、16g
    B、32g
    C、64g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系：①稀硫酸 ②雾  ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的有（　　）
    A、①③B、②③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
    D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是主要大气污染物，脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
    （1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为
     

    （2）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是
     
    ．
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
     
    ．
    a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
    （3）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化，请设计实验证明一份亚硫酸钠是否被氧化，请写出实验步骤，现象和结果
     
    ．
       某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如图实验：准确称量Na2SO3样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

    ①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
     

    ②装置C 盛放的物质是装置E 盛放的物质是
     

    ③若实验前后装置D 的质量差为ng，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下锌与稀硝酸反应时其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原物是（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2

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