SO2是主要大气污染物.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中.在有限空气中燃烧.发生下列反应:3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S.生成3mol硫.被氧化物质的物质的量为 (2)海水呈弱碱性.主要含有Na+.K+.Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫.其工艺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SO₂是主要大气污染物，脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染．
（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S，生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为

（2）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是

．
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是

．
a．Cl^- b．SO₄^2- c．Br^- d．HCO₃^-
（3）长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化，请设计实验证明一份亚硫酸钠是否被氧化，请写出实验步骤，现象和结果

．
某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如图实验：准确称量Na₂SO₃样品mg，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

②装置C 盛放的物质是装置E 盛放的物质是

③若实验前后装置D 的质量差为ng，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,海水资源及其综合利用

专题：

分析：（1）依据元素化合价变化，元素化合价升高的被氧化，铁元素化合价+2价变化为+

价，碳元素化合价0价变化为+2价，硫元素化合价-1价变化为0价，依据氧化还原反应电子守恒计算，生成6molS被氧化物质物质的量15mol；
（2）①含SO₂的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H₂SO₃、HSO₃^-等氧化为SO₄^2-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO₃^-，HCO₃^-会减少；
（3）长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化；
①打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的把生成的二氧化硫全部赶入D装置吸收；
②装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫；
③若实验前后装置D 的质量差为ng，增大的质量为二氧化硫质量，依据元素守恒计算亚硫酸钠质量得到质量分数．

解答： 解：（1）3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S，依据元素化合价变化，元素化合价升高的被氧化，铁元素化合价+2价变化为+

价，碳元素化合价0价变化为+2价，硫元素化合价-1价变化为0价，依据氧化还原反应电子守恒计算，生成6molS被氧化物质物质的量15mol，则生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为7.5 mol；
故答案为：7.5 mol；
（2）①含SO₂的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H₂SO₃、HSO₃^-等氧化为SO₄^2-，故答案为：将H₂SO₃、HSO₃^-等氧化为SO₄^2-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO₃^-，HCO₃^-会减少，故答案为：bd；
（3）长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化为硫酸钠，利用和过量酸反应后加入氯化钡溶液生成沉淀证明被氧化，取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
故答案为：取少量样品放入洁净的试管中，加稀盐酸溶解后，继续加盐酸至溶液呈酸性，加入氯化钡溶液，若有沉淀生成则说明亚硫酸钠已被氧化；若没有沉淀生成，则说明要硫酸钠没有被氧化；
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO₂全部进入D 中，保证实验的准确性；
故答案为：使生成SO₂全部进入D 中，保证实验的准确性；
②样品加入稀硫酸反应生成气体，装置C是浓硫酸，用来干燥气体吸收水蒸气，D为碱石灰吸收生成的二氧化硫，故答案为：浓硫酸、碱石灰；
③若实验前后装置D 的质量差为ng，二氧化硫质量为ng，物质的量=

64g/mol

，依据硫元素守恒计算得到样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为=

mol×126g/mol

×100%=

126n

64m

×100%，故答案为：

126n

64m

×100%．

点评：本题考查了物质成分的实验设计分析，实验验证的方法应用，主要是实验基本操作，物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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微粒代码	a	b	c	d	e	f	g
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核电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

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．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

＞

（用化学式表示）．
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．
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．
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．

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、

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．

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④

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