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    【题目】化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关X、Y的说法正确的是（　　）

    A.X分子中所有原子一定在同一平面上

    B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C.X、Y均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.可以用FeCl3溶液鉴别X和Y

    【答案】BD

    【解析】

    A、与﹣OH相连的苯环之间的单键可旋转，则不一定所有原子共面，故A错误；

    B、Y含碳碳双键，且连接4个不同基团的C具有手性，则Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子，与甲基相连的C具有手性，故B正确；

    C、X含酚﹣OH、Y含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

    D、含酚﹣OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色，可以用FeCl3溶液鉴别X和Y，故D正确；

    答案选BD。

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    【题目】如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（ ）

    A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

    C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑

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    【题目】下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

    A. 该电池与硅太阳能电池供电原理相同

    B. 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

    C. 光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2O

    D. 夜间无光照时，a电极流出电子

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    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：①RCH2BrR-HC=CH-R’

    ②R-HC=CH-R’

    ③R-HC=CH-R’

    (1)A属于芳香烃，其名称是________________。

    (2)B的结构简式是______________________。

    (3)由C生成D的化学方程式是__________________。

    (4)与互为同分异构体且符合下列条件的有机物有_________种（不含立体异构）。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②与含有相同的官能团

    ③酸性条件下的水解产物能使FeCl3溶液显紫色。

    写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：_________（写一种即可）

    (5)试剂b是_______________。

    (6)下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．G存在顺反异构体

    b．由G生成H的反应是加成反应

    c．1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    d．1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 mol NaOH

    (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为3mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液各100 mL中，分别加入等质量的铝粉，反应完毕后生成气体的质量比为4∶5，则加入铝粉的物质的量为（ ）

    A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

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    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

    A. NH3NOHNO3

    B. 浓盐酸Cl2漂白粉

    C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

    D. 葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

    己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

    回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。

    （2）图中实验装置的连接顺序为：a→_______。

    （3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是______；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是______。

    （4）该同学的实验设计可能的不足之处是______（答出一条即可)。

    （5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______（用化学方程式表示)。

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