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    【题目】已知—C4H9有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目（　　）

    A. 2种 B. 4种 C. 3种 D. 5种

    【答案】B

    【解析】丁醇（C4H9OH）相当于是丁基与羟基相连，丁基有4种结构，则丁醇有4中不同的结构，即有4种同分异构体，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

    SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )

    A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

    C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

    D．H2O2＋SO2===H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法I

    用碳粉在高温条件下还原CuO

    方法II

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    方法III

    电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1

    Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1

    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．

    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．

    该制法的化学方程式为 ．

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式

    并说明该装置制备Cu2O的原理 ．

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）

    变化如下表所示．

    序号

    Cu2O a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法II

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    方法III

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    方法III

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是 （填字母代号）．

    a．实验的温度：T2＜T1

    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO属于

    A. 电解质 B. 非电解质 C. 强酸 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

    （1）该反应的氧化剂是 ；

    （2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

    （3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：

    3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为 。

    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有键的数目为 。

    （3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 （ ）

    A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2

    B．烧瓶内气体的颜色不再加深

    C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

    D．烧瓶内气体的压强不再变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

    B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

    C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式 。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77．9℃，其原因是 。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。

    该晶体的类型为 。Ga与As的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（已知1m=1012pm）

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