[题目]常温下.向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液.混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法错误的是( )A.E点存在:2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)B.F点存在:c(OH-)＞c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)C.在E.F和G点中.G点对应的Kw最题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G点中，G点对应的Kw最小

D.G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

【答案】C

【解析】

A．E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-），故A正确；

B．F点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故B正确；

C．根据图象可知，E、F和G点的温度：F＞G＞E，温度升高水的离子积增大，则E点水的离子积最小，故C错误；

D．G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na+的浓度最大，C2O42部分水解，则c(OH)＞c(C2O42)，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-），故D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列问题：

（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有__（写化学式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为__，用到的主要玻璃仪器是__。

（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：

①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为__。

②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水 B．能发生氧化反应

C．能发生缩聚反应 D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃 B．不饱和烃 C．烯烃 D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

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【题目】表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

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【题目】某实验小组利用如图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

称量对象	读数次数	质量(g)
样品	第1次	2.582
锥形瓶+100mL NaOH溶液	第2次	185.721
锥形瓶+NaOH溶液+样品	第3次	188. 286
	第4次	188. 254
	第5次	188. 243
	第6次	188. 243