【题目】下表是元素周期表的一部分。参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）⑨的最高价含氧酸的化学式为_________。
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_________。
（3）③④⑦⑧的简单离予半径由大到小的顺序为_________。(用离子符号表示)
（4）②④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离予方程式_________。
（5）用电子式表示③和⑨组成的化介物的形成过程_________。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子。在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_________。
【答案】 HBrO4 H-O-O-H Cl->O2->Mg2+>Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；
【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为N、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为I。
（1）⑨为Br，Br的最高价正价为+7，则其最高价含氧酸为HBrO4；
故答案为： HClO4；
（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，其结构式为H-O-O-H；
故答案为：H-O-O-H；
（3）③④⑦⑧的简单离子分别为：Mg2+、Al3+、O2-、Cl-，前三种离子的核外电子排布相同，质子数大的半径反而小，Cl-有三个电子层，故半径最大。
故答案为：Cl->O2->Mg2+>Al3+；
（4）②④的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,二者反应的离子方程式为：
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）③和⑨形成的化合物为MgBr2，离子化合物，故用电子式表示的形成过程如下：
；
（6）海带中含有I元素，海带灰中含有I-，在硫酸酸化的环境下，用双氧水可将其氧化为碘单质。故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。
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【题目】热化学方程式：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol
H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol
下列说法正确的是
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．2个氢原子结合生成1个氢分子，放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．固态碳与液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
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【题目】下列有关说法不正确的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
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【题目】某学校课外活动小组在实验室中制备Fe(OH)3胶体，方法是：①将蒸馏水加热煮沸；②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：
（1）步骤②中滴加的试剂是_____________________________。
（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（3）往制得的Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间后发现阴极附近颜色____。这种现象称为______________。
（4）向其中加入过量稀硫酸，发生的现象是___________________________________
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。
（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.
（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，
反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。
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【题目】Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。
回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。
(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。
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【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。
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