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    为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量，往一定量样品中加入200 mL　5.0 mol·L－1硫酸，充分反应后，测得溶液中c(H+)＝1.0 mol·L－1(设溶液体积仍为200 mL)，再加入适量2.0 mol·L－1　NaOH溶液，使Fe2+、Fe3+完全沉淀，待沉淀全部变为红褐色后，过滤，洗涤、灼烧沉淀物，称得固体质量比原样品增加2.4 g．

    (1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

    (2)需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe3+、Fe2+恰好沉淀完全？

    (3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究金属的冶炼对人类有重要意义．
    （1）人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属单质的时间顺序是
     
    ．
    （2）铜的冶炼中有一步是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO，反应的氧化产物是
     
    ．
    （3）如图是部分金属氧化物被一氧化碳还原时lg[p（CO）/p（CO2）]与温度的关系曲线图．则四种金属氧化物中最易被还原的金属氧化物是，该反应的△H
     
    0．
    （4）下列说法正确是
     

    A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁
    B．不锈钢含有金属和非金属元素
    C．所有金属均以化合物存在于自然界
    D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属
    E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    F．金属提炼一般要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    （5）为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石（铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁）溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据：坩埚质量：15.2861g，三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g、15.6205g、15.6205g．则铁矿石中的铁元素的质量分数为
     
    （百分数中的数字保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B．过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1．再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）．下列结论正确的是（　　）
    A、合金中氧元素的物质的量是0.01 molB、合金中铁单质的质量是1.68 gC、溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子D、不溶物B为铜单质且质量是1.6 g

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市南开区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

    （1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具

    有的性质是__________________________________。

    （2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。

    （3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2.Al2O3），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：

    ______________________________________________________________________________。

    Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为

    190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电

    子天平的数据如下表：

    （4）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：________________________________________．

    （5）计算Na2O2质量分数时，必需的数据是_________________________________________.

    不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．

    （6）测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中

    需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹

    持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填

    “偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少？

    （2）需加入多少毫升NaOH溶液，才能使Fe2+、Fe3+恰好沉淀完全？

    （3）该混合物中Fe2O3的质量分数是多少？

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