[题目]W.X.Y.Z为原子序数依次增大的四种短周期元素.A.B.C.D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物.E为单质.已知室温下.的水溶液pH为1.B分子中含有10个电子.D具有漂白性.五种化合物间的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.X.Y形成的二元化合物只有两种B.Z元素在同周期元素中半径最小C.W.Y组成化合物的沸点一定低于W.Z组成化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.X、Y形成的二元化合物只有两种

B.Z元素在同周期元素中半径最小

C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点

D.D中各原子均满足最外层稳定结构

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。

A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误；

B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确；

C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误；

D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。

答案选B。

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【题目】I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，kw为___.

（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为____．

（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比约为___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液．根据要求回答下列问题：

（1）写出①的电离方程式_______.

（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为___（填序号）.

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

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【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

选项	实验	现象
A	向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液	有氢氧化铁胶体产生
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末	溶液变红
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体