【题目】人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
【答案】（1）Na2CO3（1分）；BaCl2（1分）；
（2）玻璃棒（1分）；搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅（1分）；
（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaCO3（4分）；（4）73.125%（3分）；
【解析】
试题分析：（1）由于除去Na2SO4杂质要加入过量的BaCl2，会引入新的杂质离子Ba2+，要用Na2CO3溶液来处理。若用Na2CO3先除去杂质CaCl2，再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4杂质，过量的BaCl2还要再加入Na2CO3 溶液进行处理，使操作步骤繁琐，增加不必要的麻烦，因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后滴加；
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均匀导致液体飞溅；
（3）⑤向该盐水中加入BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl，然后再向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，再加入Na2CO3 溶液发生反应：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，发生如下反应AgNO3 +NaCl↓+NaNO3 ，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，n（AgCl）=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol，则根据Cl元素守恒，可知n（NaCl）=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，则该样品中氯化钠的质量分数为（5.85g÷8.00g）×100% =73.125%。
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【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:
已知：①
②
（1）烃A的名称是______________，G中的官能团名称是_______________。
（2）反应①的反应条件是__________，反应④的反应类型是______________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是______________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
（5）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物
的合成路线______________。
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
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【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。
I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。
（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。
（2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。
（3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
（4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
（5）装置B中试剂X为________________。
（6）上述装置图中的一处错误是______________。
（7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。
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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
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【题目】
（1）需要量取浓盐酸_________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外， 还必须用到的仪器有 、 。
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线_________；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ ；
C、溶解后没有冷却便进行定容_____ 。
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 。
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【题目】下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）
A. 甲烷、苯都不能发生氧化反应
B. 乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C. 一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
D. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1） 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B、E的作用分别是_________________________。
（3）可以用盛装___________(填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母），其理由是_________________。
a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
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