[题目]固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的.它以固体氧化锆一氧化钇为电解质.这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过.该电池的工作原理如图所示.其中多孔电极a.b均不参与电极反应.下列判断正确的是A．有O2放电的a极为电池的负极B．O2-移向电池的正极C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2OD．a极对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O2-移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O

D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】C

【解析】

试题分析：A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极，A错误；B、原电池中阴离子移向负极，B错误；C、b极氢气放电，是负极，对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-＝2H2O，C正确；D、a极是氧气放电，对应的电极反应为：O2+4e-＝2O2-，D错误，答案选C。

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（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。

（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

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【题目】人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证___________在____________后

（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是_______ _________，蒸发时玻璃棒的作用是______________________

（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________________________

（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。

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（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。

（2）上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。