【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。
（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。
（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。
（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。
【答案】
（1）N>O>S；
（2）SO3；sp2；
（3）H2SO3、H2SO4；HNO2；
（4）SO42-、NH3；3；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
（5）
；1:11
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，则B为O元素，A为N元素；D元素的价电子数是其余电子数的一半，D为Co元素；C与B同主族，C为S元素；A与F同主族，则F为As元素；D与E同族，则E为Ni元素。
（1）非金属性强的第一电离能大，但N的2p电子半满为稳定结构，则a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞S， 故答案为：N＞O＞S；
（2）B与C形成的二元化合物有SO2和SO3，其中SO2中S元素采用sp2杂化，为V型结构，属于极性分子，SO3中S元素采用sp2杂化，为平面正三角形结构，属于非极性分子，故答案为：SO3；sp2；
（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子为硝酸或亚硝酸和硫酸或亚硫酸，其中硝酸中N原子的价层电子对数为3+
×（5-1-2×2）=3，亚硝酸中N原子的价层电子对数为2+×（5-1-2）=3，硫酸中S原子的价层电子对数为4+×（6-1×2-2×2）=4，亚硫酸中S原子的价层电子对数为3+×（6-1×2-2）=4，中心原子的价层电子对数为4的酸是硫酸和亚硫酸，酸根呈平面三角形的酸是亚硝酸，故答案为：H2SO3、H2SO4；HNO2；
（4） Con+、Br-、硫酸跟氨气按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，滴加BaCl2溶液无现象，说明硫酸根在內界，配合物中的配体为SO42-、NH3，根据电荷守恒，n=1+2=3，Co3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：SO42-、NH3；3；1s22s22p63s23p63d6；
（5）NiO的晶体为立方面心结构，晶体中含O为8×
+6×
=4，含Ni为1+12×
=4，晶胞边长为a pm，体积为（a×10-10cm）3，该晶胞的密度为
gcm-3=
gcm-3；设1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.96-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×（0.96-x）=2×1，解得x=0.08mol，Ni2+为（0.96-x）mol=0.88mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，故答案为：；1：11。
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【题目】反应N2+3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)
C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)
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【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:
已知：①
②
（1）烃A的名称是______________，G中的官能团名称是_______________。
（2）反应①的反应条件是__________，反应④的反应类型是______________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式是______________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO3溶液反应产生气体
（5）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物
的合成路线______________。
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【题目】室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
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【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
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【题目】铵盐在工农业生产中有着重要的用途，清根据要求完成下列各题。
I.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液。
（1）用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________。
（2）制取（NH4）2SO4溶液时仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a → _____________。
（3）将装置C中两种液体分离所需的玻璃仪器是 。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：
（4）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 。
（5）装置B中试剂X为________________。
（6）上述装置图中的一处错误是______________。
（7）MgCl2·6H2O在空气中加热，生成Mg（OH）Cl，若由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，应_________。
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
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