【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示)
(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ；
(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；
(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；
(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。
【答案】(1)Cl>P>H>Na
(2)沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；
(3)sp3；离子键、共价键；(4)H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
(5)4；
；
【解析】
试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子，A为H元素；且A和C同主族，则C为Na元素；A和B形成的化合物在水中呈碱性，B为N元素；单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。则D为P元素，E为Cl元素。
(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，元素的电负性从大到小依次为Cl>P>H>Na，故答案为：Cl>P>H>Na；
(2)NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高，故答案为：沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；
(3)PH3中P原子的价层电子对=3+
(5-1×3)=4，采取sp3杂化；NH5可以写成NH4H，存在的化学键有离子键、共价键，故答案为：sp3；离子键、共价键；
(4)H3PO3是二元弱酸，它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故答案为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
(5)钠氧化物为离子化合物，钠离子半径小于氧离子半径，根据图示，氧离子位于晶胞的顶点和面心，钠离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×
+6×
=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中氧原子的配位数为8，钠原子的配位数为4，晶胞的质量为
，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为，故答案为：4；。
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【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是
A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
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【题目】硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：
（1） 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）装置B、E的作用分别是_________________________。
（3）可以用盛装___________(填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。
（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母），其理由是_________________。
a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
c．同时点燃A、D两处酒精灯
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【题目】
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）
（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 | B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
C．定容时仰视观察液面 | D．未洗涤烧杯和玻璃棒 |
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【题目】
A. 组成血红蛋白、肌动蛋白的氨基酸种类和数目相同，而排列顺序不同
B. 青蛙和玉米细胞中的化学元素在种类和含量上基本相同
C. Mg是叶绿体中各色素分子必不可少的组成元素
D. C、H、O、N是组成生物体的基本元素，其中C是最基本元素
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【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
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【题目】门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是
A. 立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源
B. 立即打开电灯，寻找泄漏处
C. 立即打开门和窗，关闭煤气源
D. 上述三者可同时进行
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【题目】已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为( )
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
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