Question

【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　　)

A. Na2S2O3只有还原性

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子

D. 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根据硫化钠中硫元素化合价升高，二氧化硫中硫元素化合价降低，结合氧化还原反应的有关概念和电子得失守恒判断与计算。

详解：A. Na2S2O3中硫元素化合价是+2价，处于中间价态，既有还原性，也有氧化性，A错误；

B. 硫化钠中硫元素从－2价升高到+2价，失去电子被氧化。二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子被还原，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，B错误；

C. 每生成3 mol Na2S2O3，转移8mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移8/3×6.02×1023个电子，C错误；

D. 根据方程式可知，每吸收4 mol SO2就会放出1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4 L，D正确，答案选D。