【题目】在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H2
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。
（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。
（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。
（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。
（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。
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【题目】一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。
（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。
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【题目】现代以石油为基础的三大合成材料是（ ）
①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂．
A. ②④⑥ B. ②④⑦ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
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【题目】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）
A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L
D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A. 分子中含有2种官能团
B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B．升高温度，溶液的pH减小
C．溶液的pH=4
D．HA的电离平衡常数约为l×10-7
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成
，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是( )
A. Na2S2O3只有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
D. 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
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