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    【题目】4-溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述错误的是（ ）

    A. 反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团

    B. 反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团

    C. 反应③为消去反应，产物含碳碳双键和溴原子两种官能团

    D. 反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团

    【答案】C

    【解析】

    A.酸性高锰酸钾氧化碳碳双键，碳碳双键断键生成两个羧基，产物含有溴原子和羧基两种官能团，故不选A；

    B.在强碱水溶液作用下溴原子被羟基取代，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团，故不选B；

    C.在强碱醇溶液作用下卤代烃发生消去反应，产物含碳碳双键一种官能团，故选C；

    D.碳碳双键与HBr发生加成反应，产物只含溴原子一种官能团，故不选D；

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

    B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+

    C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

    D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：

    （1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

    （2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

    （3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

    （4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

    ②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

    （5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

    （6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

    （ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是

    A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ

    B.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

    C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物D对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。

    （1）A的结构简式______，C的名称____，该流程中涉及到的共同的反应类型有____，D中的官能团的名称为_____。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ②__________________

    ③_________________

    （3）芳香族化合物E的分子式与C相同，写出E可能结构的结构简式（可不填满）：___、___、_____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

    反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度（绝对温度）

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    （1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_____________________。

    （2）通过K值的计算，（1）中的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

    时间/min

    CO2

    H2O

    CO

    H2

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_______________________。

    ②在3~4min之间，反应处于___________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

    ③第6min时，平衡向_________方向移动，可能的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

    请回答下列问题：

    （1）酸D的化学式为__________；气体C的电子式___________。

    （2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。

    （3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。

    A．漂白液

    B．稀硝酸

    C．酸性高锰酸钾溶液

    D．溴水

    （4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。

    （5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。

    若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是

    A.属于金属元素B.和是钇元素的两种同位素

    C.原子的核外电子数为39D.质子数与中子数之差为50

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