Question

【题目】如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2 ， 则可选择；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式 ．
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是 ．
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到溶液中，其发生反应的化学方程式为 ．
（4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3 ， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．（保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）Ⅲ,分液漏斗,MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）A,将湿润的淀粉KI试纸放在B口处,试纸变蓝色,证明氯气已集满
（3）NaOH溶液,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（4）10.5
【解析】解：（1）若用CaCO3与盐酸反应制CO2，为固体和液体的反应，常温下可进行，可选择Ⅲ装置，用I装置制取氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A为进气口；氯气的氧化性大于碘的氧化性，所以氯气能置换出碘化钾中的碘，且碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉KI试纸检验是否收集满了氯气．
（3）氯气有毒，逸出会污染大气，所以不能让氯气逸出；氯气和水能反应是盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是酸，都能和碱反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气；
（4）1体积的水已吸收336体积的HCl，可设水的体积为1L，HCl的体积为336L，则标准状况下336L HCl的物质的量为： =15mol，质量为m=nM=36.5g/mol×15mol=547.5g，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为w= ×100%≈35.4%，

溶质的物质的量浓度为：c= mol/L≈10.5mol/L，
所以答案是：（1）Ⅲ；分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）A；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满；（3）NaOH溶液；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）10.5