【题目】不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)
C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)
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【题目】下列说法中,正确的是
A.78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA
B.由水电离出的c(H+)=1012mol·L1溶液中Na+、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存
C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为:4I+O2+4H+=2I2+2H2O
D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0
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【题目】按要求对如图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接___,则联接后的装置叫___。电极反应式:锌板:___;铜板:___。
(2)在B图中(a、b均为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:___。加以必要的联接后,该装置叫___。电极反应式,a极:___,b极:___。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值___(升高、降低、不变),加入一定量的___后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
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【题目】一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变,测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%
C.容器中固体的质量不再改变,不能说明反应已达平衡状态
D.反应进行到tmin时,三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
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【题目】已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热是( )
A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1
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【题目】某城市主要空气污染物为、
、
科学实验小组为检测空气样本成分,用蒸馏水处理制成待测液,设计实验及所得实验现象如下:
下列判断不正确的是
A.上述实验中可用代替
,以证明待测试样中含
B.由实验可知待测试样中含有
和
C.焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素
D.该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放
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【题目】在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于____;
(2)A的转化率为______;
(3)生成D的反应速率为___________;
(4)如果增大体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.500℃下,将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g),放热10kJ,其热化学方程式为:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,则O2比O3稳定
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【题目】有4种混合溶液,分别由等体积 的两种溶液混合而成:
与
混合溶液呈中性
与
与
与
混合溶液呈碱性
。下列各项排序正确的是
A.pH:
B.溶液中:
C.:
D.:
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