【题目】按要求对如图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接___,则联接后的装置叫___。电极反应式:锌板:___;铜板:___。
(2)在B图中(a、b均为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:___。加以必要的联接后,该装置叫___。电极反应式,a极:___,b极:___。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值___(升高、降低、不变),加入一定量的___后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
【答案】 原电池 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ O2 电解池 Cu2++2e-=Cu 2H2O4e=O2↑+4H+ 降低 CuO或者CuCO3
【解析】
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡,该装置必须形成闭合回路,该装置应该为原电池,且Cu作正极,Zn作负极,负极上锌失电子生成锌离子,正极上氢离子得电子生成氢气;
(2)在B图中(a、b均为惰性电极),使a极析出铜,该装置应该是电解池,a电极上铜离子放电生成Cu,b电极上水电离的氢氧根离子失电子生成氧气,且b电极有H+生成导致溶液pH降低,要使混合溶液恢复原状,根据“析出什么加入什么”的原则判断加入物质。
(1)要使该装置中Cu片上生成氢气,必须形成闭合回路,该装置应为原电池,装置图如图所示,Zn作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn2e=Zn2+、正极反应式为2H++2e=H2↑;
故答案为:;原电池;Zn2e=Zn2+;2H++2e=H2↑;
(2)B图中(a、b均为惰性电极),使a极析出铜,a电极上铜离子放电生成Cu,该装置应为电解池,则b电极上H2O电离的氢氧根离子失电子生成氧气,所以析出O2,a、b电极反应式分别为Cu2++2e=Cu、2H2O4e=O2↑+4H+,有氢离子生成导致溶液pH减小,实际上相当于析出CuO,要使混合溶液恢复原状,应该加入CuO或者CuCO3;
故答案为:O2;电解池;Cu2++2e=Cu;2H2O4e=O2↑+4H+;降低;CuO或者CuCO3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”);,使用催化剂_____反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是
A. C3N4中C的化合价为 -4
B. 反应的两个阶段均为吸热过程
C. 阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂
D. 通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】仅用下表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的一组是
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 用CCl4提取溴水中的溴单质 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 |
C | 配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液 | 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶 |
D | 用盐酸除去BaSO4中混有少量BaCO3 | 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取少量Na2SO3固体于试管中,加水溶解,滴加Ba(NO3)2溶液,再滴加稀硝酸 | 滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解 | Na2SO3固体已经变质 |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液的紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 将铁片投入浓硫酸中 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 |
D | 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)
C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com