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    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照下颜色变浅

    B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

    D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

    【答案】B

    【解析】

    勒夏特列原理： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。

    A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

    B、H2＋I22HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；

    C、N2＋3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

    D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学历程为：

    ①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；

    ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃时Ksp(NaUr)=6.4×10-6

    下列叙述中错误的是

    A.反应的ΔH＜0B.减少食盐的摄入，缓解疼痛症状

    C.Ksp(NaUr)随着温度的降低而降低D.升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

    CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

    ①装置C的作用是_____．

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

    混合物CuCl晶体

    操作ⅱ的主要目的是_____

    操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

    已知：

    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

    过程Ⅱ：……

    下列说法不正确的是（ ）

    A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

    B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

    C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

    D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大

    B.合成氨的正逆反应的焓变相同

    C.合成氨的过程是吸热反应

    D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A.有氧气参与的反应都是放热反应

    B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

    C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

    D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

    （1）反应开始阶段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），随后v（正）________逐渐（填“增大”或“减小”，下同），v（逆）逐渐_______，反应达到平衡时，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

    （2）达到平衡后，若正反应速率用v（N2）表示，逆反应速率用v’（H2）表示，则v（N2）＝____v’（H2）。

    （3）下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_______（填字母）。

    A 其他条件不变时，压缩容器体积 B 其他条件不变时，升高反应体系温度

    C 使用合适的催化剂 D 保持容器体积不变，充入一定量的氮气

    （4）实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

    A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a：b＝1：1

    C.被还原的硝酸为0.06 molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

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