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    【题目】工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A.增大压强，①→②之间的能量差值会增大

    B.合成氨的正逆反应的焓变相同

    C.合成氨的过程是吸热反应

    D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短

    【答案】D

    【解析】

    A、①→②之间的能量差值只与状态①②中物质的能量有关，增大压强，各物质的能量不变，则①→②之间的能量差值不变，A错误；

    B、根据图像，状态①中物质的能量高于状态③中物质的能量，合成氨的正反应为放热反应，△H<O；则合成氨的逆反应△H>O，焓变不相同，B错误；

    C、根据图像，状态①中物质的能量高于状态③中物质的能量，合成氨为放热反应，C错误；

    D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的NH3需要的时间更短，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。

    （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。

    （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。

    （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。

    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。

    （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙炔的结构为H—C≡C—H,4个原子在同一直线上，能与单质溴发生加成反应，1,4-二苯基丁二炔广泛应用于农药的合成，其结构如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是(　　)

    A.该有机物的化学式为C16H10

    B.该分子中处于同一直线上的原子最多有6个

    C.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.该分子中所有原子可能位于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

    [甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

    (2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

    (3)步骤①中过量H2O2的作用是________________________________________

    (4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________

    (5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________

    (6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照下颜色变浅

    B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

    D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证碳与硅的非金属性强弱，他采用了如图所示的装置进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

    a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．亚硫酸钠

    （2）仪器A的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

    a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．稀盐酸

    （3）仪器C中应盛放的药品是______，若看到______（填实验现象），即可证明______的酸性比______强，______的非金属性比______强。

    （4）B中发生反应的离子方程式为____________________，C中发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期表，完成下列问题。

    （1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为______（填序号）。

    a．A b．B c．C d．D

    （2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为______、______，它们都是____________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

    （3）现有甲、乙两种元素，在火山口和火山附近的温泉中有甲元素的单质出现，乙元素是唯一一种原子序数比甲元素大的短周期主族元素。

    ①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置。______

    ②甲、乙两元素中，非金属性较强的是______（填元素名称），可以验证该结论的实验现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：

    （1）B的电子式为____________。

    （2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。

    （3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：

    负极：___________________________________。

    正极：___________________________________。

    总反应：______________________________________________________。

    （4）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ）

    A.1mol NH3中含有3NA个N﹣H键

    B.36g C60含分子数为0.05NA

    C.标准状况下，11.2L CO2中含有2NA个共用电子对

    D.18g重水（H2O）中含有10NA个电子

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