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    【题目】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学历程为：

    ①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；

    ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)37℃时Ksp(NaUr)=6.4×10-6

    下列叙述中错误的是

    A.反应的ΔH＜0B.减少食盐的摄入，缓解疼痛症状

    C.Ksp(NaUr)随着温度的降低而降低D.升高温度，平衡向正反应方向移动

    【答案】D

    【解析】

    A．由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动，因此反应的ΔH＜0，故A不符合题意；

    B．食盐中含有Na+，减小食盐的摄入，能够降低该反应的反应物浓度，能够减少尿酸钠的形成，从而缓解疼痛症状，故B不符合题意；

    C．，反应②属于放热反应，温度降低，平衡正向移动，、均会减小，因此Ksp会降低，故C不符合题意；

    D．该反应为放热反应，升高温度，平衡将向逆反应方向移动，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NA

    B. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NA

    C. 常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键

    D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）

    A.m点处反应：H++OH-=H2O

    B.p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

    C.若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

    D.原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，可以衰变为，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是( )

    A.比较这两种元素的单质的熔点

    B.向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

    C.将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液

    D.将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与溶液反应放出氢气，而Mg不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图_________。

    （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为________。

    （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_______>______。

    （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________。

    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________________。

    （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.32中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    B.N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

    C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

    D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    已知化学键键能数据如表：

    化学健

    C﹣H

    C＝O

    H﹣H

    C≡O（CO）

    键能（kJ/mol）

    413

    745

    436

    1075

    （1）①CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。则该反应的△H＝_____________。

    ②在恒容绝热条件下，一定能说明该反应已达平衡状态的是_____________。（填字母）

    A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．容器内的温度不再变化D．v正（CH4）＝2v逆（H2）

    （2）利用CO2可制取甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0KJ/mol；为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到平衡，v（H2）＝_____________；该温度下的平衡常数数值＝_____________（保留三位有效数字）。

    （3）下列措施能使增大的是________。

    A．降低温度

    B．恒温恒容下，再充入2molCO2、6molH2

    C．使用高效催化剂

    D．恒温恒容充入He(g)使体系压强增大

    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2。

    ①该电池的负极反应式为_____________

    ②电池工作时，CO32﹣向电极_____________移动（填A或者B）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水在光照下颜色变浅

    B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

    D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

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