【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。
【答案】MnO2＋4HCl(浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色
Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-
【解析】
实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。
（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；
（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；
（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；
（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；
（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；
②消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；
（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClO＝S042-+H++Cl-。
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:
（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。
（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。
（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。
（4）反应②的化学方程式___________________________________。
（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。
（6）A的结构简式_______________________。
（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。
（8）一定条件下，化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,溶液中金属离子(Mn+)的pM[pM=-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如右图所示[假定c(Mn+)≦10-6mol/L认为该金属离子沉淀完全]。下列说法不正确的是
A. 四种金属的难溶氢氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大
B. 可以通过调节pH的办法沉淀Fe3+
C. pM、Ksp及pH之间的关系为pM=npH+lgKsp-14n
D. Fe2+和Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、当Mg2+开始沉淀时，溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A的分子式为C4H8。
（1）若有机物A的PMR有4个信号，其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______。
（2）若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______。
II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：
。
（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。
（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______molH2发生加成反应。
（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。
①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质
③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:1
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【题目】维生素C是一种水溶性维生素,能够治疗坏血病并且具有酸性,所以俗称作抗坏血酸。具体合成路线如图所示：
（1）下列说法不正确的是_____________
a.从结构上看维生素C不稳定,在受热、光照和长时间放置会变质
b.合成路线中的物质A、B、D都属于单质
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.发酵的过程实际上是消去反应
e.图中的“一定条件”可能是“浓硫酸
（2）维生素C分子中含有的含氧官能团名称为：__________。
（3）核磁共振氢谱检验E只含有一种氢,则E的结构简式为_____，此步反应的目的是____。
（4）用新制氢氧化铜悬浊液检验A的实验现象为：_______,发生反应的化学方程式为:____。
（5）J的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应,且含有6不同环境的氢，请写出该同分异构体可能的结构简式: ________(任写1种).
（6）参照上述合成路线设计以下合成路线：_________________
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：
（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；
（2）化合物R的电子式为____。
（3）B—的电子排布式为__，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。
（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。
（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A. 电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极
B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-
C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
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